Question

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D	向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2	先生成沉淀，后来沉淀消失

 

Answer 1

B

解析试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氨水的碱性比氢氧化铝强，则AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl，由于一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于过量的氨水，因此先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，故A选项错误；由于溶解度（S）或溶度积（K_sp）：AgCl>AgI，AgCl浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，滴入KI溶液时，I^—与Ag⁺结合生成更难溶、黄色的AgI沉淀，减小银离子浓度，促进AgCl溶解平衡向正反应方向移动，白色沉淀变为黄色沉淀，故B选项正确；由于碳酸的酸性比次氯酸强，则Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，由于次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C选项错误；盐酸的酸性比亚硫酸强，BaCl₂溶液中重通入SO₂时无明显现象，由于NO₂具有强氧化性，能将SO₂氧化为硫酸根离子，因此再通入NO₂时，产生白色的硫酸钡沉淀，故D选项错误。
考点：考查常见无机物的主要性质，涉及氢氧化铝的两性、氯化银沉淀溶解平衡的移动、沉淀的转化、次氯酸的弱酸性和强氧化性、二氧化氮的强氧化性、二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸的酸性等。