题目内容

【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________

单质 氧化物 电解质 盐 化合物

2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________

3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:

BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________

【答案】③⑤ Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O HCO3-+H+= CO2+H2O

【解析】

1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应;

2)部分离子反应是氧化还原反应,且属于置换反应;而置换反应全部为氧化还原反应;

3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时,只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水;继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水;

1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应,则反应物或生成物中一定含有电解质或化合物,答案为③⑤;

2)部分离子反应是氧化还原反应,且属于置换反应;而置换反应全部为氧化还原反应,则三者之间的关系为:

3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时,只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O,继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水,离子方程式为:HCO3-+H+= CO2+H2O

练习册系列答案
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已知:75~80℃转变成80~120℃转变成300℃以上转变成无水

b.易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答:

(1)步骤II,调,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为________

(2)步骤III,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________

A.为得到较大的晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV,脱水方案为:将所得置入坩埚中,300℃加热,得样品。用沉淀滴定法分别测定所得样品纯度,测定过程如下:称取一定量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶,调,用滴定管中的标准溶液滴定至终点,根据消耗的标准溶液体积计算,得的纯度分别为99.96%95.38%纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是________

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____________________________→洗净,放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液

b.放液完毕,停留数秒,取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口

e.放液完毕,抖动数下,取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口

纯度偏低,可能的主要杂质是________

(4)步骤IV,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高纯度。

①设备X的名称是________

②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________

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