Question

将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量是n mol的是（    ）

    A．2 mol SO₂+1 mol O₂                                B．4 mol SO₂+1 mol O₂

    C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃              D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

   

Answer 1

解析：根据可逆反应的起始状态可以分析出另外两个完全等效的起始状态。

                    2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

    起始状态： 2 mol      0mol             2 mol

    状态(1)：  4 mol       1mol             0 mol

    状态(2)：  3 mol      0.5 mol          1 mol

    所以，按状态(1)或状态(2)加入物质在相同条件下所达到的平衡状态与加入2 mol SO₂、2 mol SO₃所达到的平衡状态完全相同，即达到平衡时SO₃的物质的量均为n mol。在A选项中，我们可以考虑成先按状态(1)加入反应物，反应达到平衡时SO₃为n mol，然后从混合气体中抽走2 mol SO₂，平衡必然向逆反应方向移动，所以达到新平衡时SO₃的物质的量小于n mol。选项C可以考虑成先加入2 mol SO₂和2 mol SO₃，反应达到平衡后SO₃为n mol，这时再加入1 mol O₂，平衡要向正反应方向移动，达到新平衡时SO₃的物质的量大于n mol。在选项D中，可以考虑成先按状态(2)加入物质,达到平衡时SO₃的物质的量为n mol，然后再加入0.5 mol O₂，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时SO₃的物质的量大于n mol。

    答案：B