题目内容
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
【答案】+6 SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 （球形）冷凝管； 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复 75% 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+
【解析】
（1）依据化合价代数和为零的原则确定硫的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，是因为和水反应生成了易挥发的HCl；
（2）①装置甲中仪器A为（球形）冷凝管，为干燥Cl2，装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置B的作用是，防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
②因为Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以向丙滴加饱和食盐水，使Cl2从丙中排出；
③依据硫酰氯发生水解后生成的硫酸和盐酸和氢氧化钠反应的关系时计算；
（3）硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成二氧化硫和氯气，SO2使KMnO4溶液褪色。
（1）依据化合价代数和为零的原则，O是-2价，Cl是-1，价所以SO2Cl2中S的化合价为
6价；SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，是因为和水反应生成了易挥发的HCl，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4；
本题答案为：+6 ， SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 。
（2）①装置甲中仪器A为（球形）冷凝管。为干燥Cl2，装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置B的作用是，防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
本题答案为：（球形）冷凝管，浓硫酸 ， 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。
②因为Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以向丙滴加饱和食盐水，使Cl2从丙中排出；
本题答案为：D。
③因为硫酰氯发生水解后生成的硫酸和盐酸，盐酸和硫酸均能和氢氧化钠反应，所以有：SO2Cl2
4NaOH,，因为反应后用甲基橙做指示剂，用盐酸滴定过量的NaOH，滴定终点的现象是：滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复；依据题意25ml溶液含n(NaOH)= 0.1000mol·L－1
0.01L=0.001mol,所以：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，NaOH过量0.01mol，设1.800g产品中含SO2Cl2的物质的量为xmol,有1:4=x：（0.10.5
0.01），解得x=0.01mol，所以1.800g产品中含SO2Cl2的质量为：0.01mol135g/mol=1.35g，故产品的纯度为:
=75
；
本题答案为：滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复，75。
（3）根据题意，硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成二氧化硫和氯气，①加热时产生的黄绿色气体是Cl2，所以B装置的作用是用CCl4吸收Cl2；
本题答案为：吸收Cl2。
②C中的SO2和KMnO4溶液发生氧化还原反应，使C中KMnO4溶液褪色，离子方程式为：2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+；
本题答案为：C中KMnO4溶液褪色，2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+。
