Question

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板______．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多______．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）______．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______．

Answer 1

解：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子．
故答案为：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）带磨口玻璃塞的试剂瓶，由于磨口接触面积大，SiO₂和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，不便于下一次打开．故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水．故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价．故答案为：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（5）铁的金属活动性比铜强．铁能将铜从它的盐溶液中置换出．故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（6）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl₂中-1价和产物Ca（ClO）₂中+1价．故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
分析：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因是：SiO₂和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠；
（3）氢氧化铝可和胃酸（盐酸）发生中和反应；
（4）一氧化碳具有还原性；
（5）铁的金属活动性在金属活动顺序表中排在铜的前面；
（6）氯气和消石灰发生氧化还原反应；
点评：抓住反应物的性质特点，分析产物，写出化学反应方程式，平时学习应注意理解记忆．