题目内容

15．下列盛放物质的方法错误的是（　　）
A．将金属钠保存在煤油中
B．液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处
C．碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
D．新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞

分析 A．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油；
B．液溴易挥发，需液封；
C．碘化银见光易分解；
D．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存．

解答 解：A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，根据钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以少量的钠可以保存在煤油中，故A正确；
B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故B正确；
C．碘化银见光易分解，应用棕色瓶，故C错误；
D．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中密封保存，故D正确．
故选C．

点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．写出下列方程式：
（1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）呼吸面具供氧剂原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）醋酸的电离CH3COOH?H++CH3COO-．
6．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、S、NOX等进行研究具有重要意义．为减少SO2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料．涉及的化学反应为：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
（1）反应①是放热反应还是吸热反应？放热反应，2molH2和1molO2的总能量大于2molH2O（g）总能量（填大于、小于或等于）；
（2）依据反应②确定24g碳不完全燃烧生成CO（g）时放出的热量是221kJ；
（3）反应①表示是H2的燃烧热吗？不是，若1molH2O（l）完全转化为H2O（g）需要吸收44kJ的热量，则H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol；
（4）已知CO转化成CO2的能量关系如图所示：写出该反应的热化学方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依据反应②和图形能量关系，则碳的燃烧热△H=-393.5kJ•mol-1；
（5）依据反应①、②写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
（6）已知反应：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；试比较△H1和△H2的大小：△H1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．
3．在温度不变、恒容的容器中进行反应A?2B，若反应物A的浓度由0.1mol/L降到 0.06mol/L需20s，那么再由0.06mol/L降到0.04mol/L需反应的时间为（　　）
A．10sB．8sC．大于10sD．小于10s
10．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②属于复分解反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③属于化合反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有2个．
20．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯乙酸乙酯
7．下列说法正确的是（　　）
A．API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好
B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染
C．正常雨水的PH=7
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧
4．已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR'+4[H]$\stackrel{Na+CH_{3}CH_{2}OH}{→}$RCH2OH+R'OH，现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是（　　）
A．C6H13OH和C5H11OHB．C6H13OH
C．C5H11OHD．C11H23OH
5．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是（　　）
A．CH3COOHB．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS

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