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【题目】类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是( )

选项

已知

类比推理

A

共热生成

共热生成

B

属于族元素

的氧化物类似

C

常温下,浓硝酸使铁钝化

浓硝酸与铜不反应

D

溶液能溶解

过量缓慢溶解

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A项,MgO2共热生成MgO;B项,第VIA族元素典型的正化合价有+4、+6;C项,浓HNO3Cu常温下反应生成Cu(NO32、NO2H2O;D项,Al(OH)3不能溶于NH3·H2O。

A项,NaO2加热反应生成更稳定的Na2O2,MgO2共热生成MgO,A项错误;B项,第VIA族元素的原子最外层有6个电子,典型的正化合价有+4、+6,Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3,B项正确;C项,浓HNO3Cu常温下反应生成Cu(NO32、NO2H2O,C项错误;D项,NaOH属于强碱溶液,NH3·H2O属于弱碱溶液,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,但不能溶于NH3·H2O,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。

物质

燃烧热(kJ/mol)

氢气

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

(1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________

(2)400℃时,向1L的恒容反应器中充入1molCH4,发生上述反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下,其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理,在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________

(3)在制备C2H4时,通常存在副反应:2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下,向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4,然后不断升高温度,得到图(b)。

①在200℃时,测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________

②在600℃后,乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________

(4)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中的杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。

通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极,左端碳棒上的电极反应为_________________________,右池中的c(NaOH):c(Na2S)______________(增大”、“基本不变减小)。

【题目】Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用,是当前人们关注的热点之一。

(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂,_______(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。

(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清,小明利用如图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性:若石墨1表面覆盖一层红色固体,则a电极是_____极。,

②写出U型管中阳极的电极反应式:______________,发生________反应(填“氧化”、“还原”)。电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗__________ L氢气(标准状况下)才能满足需要。

Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程,会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

(1)NOx对环境的主要影响有___________(填字母标号)。

A.硝酸型酸雨 B.温室效应 C. 破坏臭氧层 D. 光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________

(3)通过CO传感器可监测CO的含量,其工作原理为2CO+O2=2CO2,示意图如下:

①通入CO的一极为_______极(填“正”或“负”、“阴”、“阳”),溶液中H+移向_____极(填“A”或“B”)。

②写出B电极的电极反应式:_____________

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