题目内容

18．实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②根据计算用托盘天平称取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）上述步骤中要称量的NaOH固体为2.4克
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
（4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
②没有进行操作步骤⑤偏低
③容量瓶中原来有少量水无影响
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

分析 （1）由于容量瓶无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据容量瓶只有一条刻度线来选择合适的容量瓶；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）由于容量瓶无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.12mol/LNaOH溶液，根据m=CVM可知所需的质量m=0.12mol/L×0.5L×40g/mol=2.4g，故答案为：2.4；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的顺序为：②①③⑤④⑥，故答案为：②①③⑤④⑥；
（3）容量瓶只有一条刻度线，故一定规格的容量瓶只能配制出其所对应体积的溶液，由于实验室无450mL容量瓶则应选择500mL的容量瓶，故选③；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶知，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除了药匙和托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）①称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②没有进行操作步骤⑤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
（1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
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（3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．
9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出L的电子式；J的结构式．
（2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）对于反应2E+B?2G
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6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
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3．某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
（1）该省大气污染特征是C
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B．机动车尾气型
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D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出该省防治酸雨的两条主要措施加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理、强化机动车的尾气净化装置的安装管理等．
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①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等．
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于加成反应．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强．
10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
D．放电时负极附近溶液的碱性降低
8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准

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