Question

【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 __________；

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_____(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和____________。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，解释其原因____。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为______ g(小数点后保留两位有效数字)。

Answer 1

【答案】NH3+HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动2NH3+3O22HNO2+2H2O2.35 g

【解析】

（1）氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化；（3）结合NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-及平衡移动分析；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化计算。

（1）氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，故答案为：。（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3-（-3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×2/12=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35g。