题目内容
【题目】已知:pKa=lgKa,25℃时,H2SeO3 的 pKa1=1.34, pKa2=7.34。用 0.1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是
A. a 点所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1
B. b 点所得溶液中:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)
D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )
【答案】C
【解析】
A.用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,a点溶液中溶质为H2SeO3和NaHSeO3,PH=1.34=Pa1,则c(H2SeO3)=c(HSeO3-)依据物料守恒判断;
B.b点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,恰好反应生成NaHSeO3,溶液显酸性,依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断;
C.c点PH=7.34=PKa2,依据平衡常数溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na2SeO3,SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-,Kh=,c(OH-)=
,c(HSO32-)=c(SO32-),结合溶液中物料守恒分析;
D.加入氢氧化钠溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液恰好反应生成Na2SeO3,d点溶液中主要是Na2SeO3和少量NaHSeO3。
A项、用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,a点溶液中溶质为H2SeO3和NaHSeO3,PH=1.34=Pa1,电离平衡常数表达式得到则c(H2SeO3)=c(HSeO3-),溶液体积大于20ml,a点所得溶液中:c(H2SeO3)+c(SeO32-)+c(HSeO3-)=2c(H2SeO3)+c(SeO32-)<0.1molL-1,故A正确;
B项、b点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,恰好反应生成NaHSeO3,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3-)+c(OH-)+2c(SeO32-),物料守恒c(Na+)=c(HSeO3-)+c(SeO32-)+c(H2SeO3),得到:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32-)+c(OH-),故B正确;
C项、c点pH=7.19=PKa2,依据平衡常数溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na2SeO3,SeO32-+H2OHSeO3-+OH-,Kh=,c(OH-)=
,带入计算得到:c(HSeO32-)=c(SeO32-),溶液中2n(Na)=3c(Se),2c(Na+)=3[c(SeO32-)+c(H2SeO3)+c(HSeO3-)]=3[c(H2SeO3)+2c(HSeO3-)],故C错误;
D项、加入氢氧化钠溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液恰好反应生成Na2SeO3,d点溶液中主要是Na2SeO3和少量NaHSeO3,溶液中离子浓度c(Na+)>c(SeO32-)>c(HSeO3-),故D正确。
故选C。
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【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:______。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表读数 | |
ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | ||
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是______(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是______。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论: ______。