Question

【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、 ． C中实验现象为；
写出C中发生反应的离子方程式： ．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式 ． 该实验装置有明显不足，请指出改进方法： ．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2（填序号）． A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；产生白色沉淀；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣
（2）淀粉﹣KI溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2+H2S=S↓+2HCl； B
【解析】解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；

所以答案是：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；

所以答案是：淀粉﹣KI溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂，所以答案是：Cl2+H2S=S↓+2HCl； B．

【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．