Question

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；

B、反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；

C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；

D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．

故选B．