题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
【答案】C
【解析】
A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：
，A项错误；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；
C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：
，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的
，所以上述方程式正确，C项正确；
D．通入的CO2是过量的，所以最终生成
，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：
，D项错误；
答案选C。
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【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
请回答：
①a＝_______________；
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。
