砷(As)原子序数为33.在元素周期表中位于第周期.第族.最高价氧化物对应的水化物的化学式为 .砷酸钠的化学式为 .砷酸钠在酸性条件下.可以使碘化钾氧化为单质碘.同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水.这个反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为

第三周期第ⅢA族

；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是

Mg＞Al＞N＞O

（用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为

；B的电子式为

．化合物ZY中存在的化学键类型为

离子键

．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为

33

，其最高价氧化物的化学式为

As₂O₅

．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

NH₃＞PH₃＞AsH₃

（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

52mol

．

【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

NH₃分子间存在较强的氢键，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力

．
PO₄^3-离子的立体构型为

正四面体

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因

第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离

；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因

硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子

；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为

cm（用含有a的代数式表示）．
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为

1.83×10^-3

g （氧离子的半径为1.40×10^-10m）

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．请根据结构与性质的关系解释，H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因

．

砷(As)原子序数为33，在元素周期表中位于第________周期，第________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。砷酸钠的化学式为________，砷酸钠在酸性条件下，可以使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，这个反应的离子方程式为________________。

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