题目内容
7．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
分析 （1）①还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应；
②根据两个半反应相加得总反应，一个半反应等于总反应减另一个半反应．
（2）氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，首先氧化I-，继续通入氯气氧化Fe2+生成Fe3+．
解答 解：（1）①根据化合价的变化判断，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3-，发生还原反应，NO3-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；
一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
总反应（CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O）减半反应（CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O）得 2O2+8e-+4H2O=8OH-；
故答案为：2O2+8e-+4H2O=8OH-；
（2）氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，首先氧化I-，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，继续通入氯气氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2 Fe2+=2Cl-+2 Fe3+，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2 Fe2+=2Cl-+2 Fe3+
点评 本题考查了氧化还原反应、原电池电极反应的书写，题目难度不大，侧重于对基础知识的考查．
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13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 大理石与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O | |
| D． | （NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（ ）
| A． | Fe | B． | Ag | C． | Al | D． | Na |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸 | |
| B． | 检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸 | |
| C． | 向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32-或HCO32- | |
| D． | 向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42- |
12．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 | |
| B． | 负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O | |
| C． | 该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2 | |
| D． | 在电池工作过程中，电解液的pH增大 |
16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molCO2的质量是44g | |
| B． | 硝酸的摩尔质量63g | |
| C． | 2g氢气所含原子数目为1mol | |
| D． | 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |