Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

Answer 1

【答案】（1）无；降低（2）-198（3）0.025（4）＞（5）-1185 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）E表示活化能，E的大小跟反应热大小无关；催化剂改变的反应物的活化能，中学阶段使用催化剂，降低活化分子的活化能，B点会降低。

（2）1molSO2被氧化成1molSO3时的反应热△H=-99kJ/mol，2molSO2完全参加反应时放出的热量是2×99kJ=198kJ，△H=-198kJ/mol，是放热反应。

（3）反应速率之比是化学计量数之比，则υ(O2)＝0.025mol/(L·min)；

（4）气态三氧化硫的能量高于液态三氧化硫的能力，因此1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1＞1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。

（5）单质硫的燃烧热为296kJmol-1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 kJmol-1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，热化学方程式为②SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H2=-99 KJmol-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）kJ/mol═-395kJmol-1，则③×3得到：3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJmol-1。