题目内容

已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
A．结合质子的能力：CO32－>BrO－
B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生
D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生
D
略
练习册系列答案
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(14分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：
实验编号
物质的量浓度
（）
物质的量浓度
（）
混合溶液的
甲



乙



丙



丁



请回答；
(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为         。
(2)从乙组情况分析，是否一定等于      (选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是   (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是   ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是   。
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是    ，该溶液中，水电离出的是    
。
常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
A．上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)
酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （   ）
A．Hln呈红色
B．ln—呈黄色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色
已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：
A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变
C．溶液中的OH-数目减少D．溶液中的Ca2＋浓度减小
下列说法中不正确的是                                                                     （   ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是                        （   ）
A．NH、Na+、NO、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO、SO、Cl—D．K+、Al3+、MnO、NO
在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（     ）
A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－
C．常温下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－
D．常温下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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