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酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （   ）
A．Hln呈红色
B．ln—呈黄色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色
D
碱性溶液有利于平衡向右进行，使c（ln—）增大，而此时溶液变黄色，说明ln—呈黄色。
练习册系列答案
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已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对
A．高碘酸和碘酸都是强酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO
B．Na+、Ba2+、AlO、NO
C．NH、K+、Cl-、NO
D．Na+、K+、NO、SiO
下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是(    )
A．NaFB．NaHCO3
C．HClOD．HNO3
将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（   ）
A．X=Y+0．0lB．X="2Y" C．Y="2X" D．X=Y+0．02
有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH－、S2－、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是___________，B是___________，C是___________。
（2）室温时C溶液的pH___________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式___________________________；
在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（   ）
A．K＋B．H＋C．D．
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
A．结合质子的能力：CO32－>BrO－
B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生
D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生

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