Question

常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是

A．上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)

Answer 1

B

从题干信息可看出，电离H⁺能力：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，A选项错误；反应后的溶液中含有1 mol NaClO、1mol HClO、1mol NaHCO₃，由
得c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1，溶液呈酸性，说明次氯酸电离程度大于次氯酸钠、碳酸氢钠水解能力，故有c(ClO^-)>c(HCO₃^-)，而HCO₃^-电离程度很小，则有c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，B选项正确；氯的物质的量是碳的物质的量2倍，该溶液的物料守恒式有：c(ClO^-)+c(HClO)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃),C选项错误；该溶液的电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)+2c(CO₃^2-)，D选项错误。