题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
【答案】B
【解析】
① 锌可以置换出铜，形成原电池，原电池反应比一般化学反应的速率快；
② 金属越活泼越易腐蚀；
③ 电镀时，镀件金属置于电解槽的阴极，镀层金属为电解槽的阳极；
④ 电解氧化铝，为了降低其熔点，用冰晶石（
）；
⑤ 铁锈的主要成分（
）。
① 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：
，形成原电池，加快反应速率，①正确；
② 金属活动性：
，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中
为原电池的负极，仍能保护
，而马口铁(镀锡的铁)中为原电池的负极，加快的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；
③ 电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；
④ 冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（）熔融后电解；④正确；
⑤ 钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于比杂质
活泼，所以作原电池的负极被氧化，最终得到铁锈（
），⑤正确。
因此正确的是：①③④⑤。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，
＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、
、
______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
