题目内容

NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1
A
选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由于HA－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。
练习册系列答案
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下列方程式中属于水解反应的是
A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)       c(OH－)。
常温下向四份0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是
A．增大、增大、不变、减小
B．增大、减小、增大、减小
C．减小、增大、增大、减小
D．增大、减小、不变、减小
常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)
A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(　　)
A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释，减少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

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