题目内容

【题目】原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是

A.I A族都是金属元素

B.II A族都是金属元素

C.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子

【答案】B

【解析】

AI A族包含HLiNaKRbCsFr,除氢元素外,都是金属元素,故A错误;

BII A族包含BeMgCaSrBaRa,都是金属元素,故B正确;

C.最外层只有2个电子的元素可能为稀有气体氦,故C错误;

D.核电荷数为17的元素为氯,它的原子在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】天然气、煤炭气(CO、H2的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源,比其他制氢技术更有优势.主要反应为:

①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=37kJmol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g);△H=49kJmol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=41.3kJmol-1

其中反应③是主要的副反应,产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响.

请回答下列问题:

(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为______________

(2)CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为______________

(3)下列采取的措施和解释正确的是______________(填字母).

A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生

B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生

C.选择在高温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率

D.体系压强升高,虽然对制取氢气不利,但能减少CO的产生

(4)煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0.现将10molCO与20molH2置于密闭容器中,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.

①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tB(填“大于”“小于”或“等于”).

②A、C两点的平衡常数KA____KC(填“大于”“小于”或“等于”).

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