题目内容
【题目】如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14号，32号元素分别为Si、Ge，处于第ⅣA族，则X的原子序数不可能为35，不符合，故A错误；
B.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故B错误；
C.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故C正确；
D．26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故D错误；
故选C．
根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。
