Question

【题目】镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1

(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_____________________。

(2)写出MgO(s)与C(s)生成1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式：________________。

(3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________________。

(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：

该电池放电时的正极反应方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 2Mg+CO22MgO + C MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) △H=+641.5 J·mol-1 2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑

【解析】本题主要考查镁的性质。

(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO + C。

(2)将上述两个热化学方程式相加合可得MgO(s)与C(s)生成1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式：MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) △H=+641.5 J·mol-1。

(3) 此时阴极上阳离子 Mg(OH)+被还原，产生氧化镁和氢气，反应式为2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑。

(4) 该电池放电时的正极反应方程式为 。