题目内容

2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（　　）
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答 解：A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升，故A正确；
B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；
C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；
D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe 2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（　　）
A．石灰石B．粘土C．纯碱D．硅酸钠
8．甲基丙烯酸甲酯（）旧法合成的反应是：
①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
（1）该方法的缺点是ABCD（填字母）
A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高．
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．
10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色．．
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．
17．如图中A为直流电源，B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C为盛有CuSO4溶液的电解槽，e为铜电极，f为铁电极．接通电路后，发现e电极质量增加，则：
（1）电源A上b为正极；
（2）电解过程中，d点出现的现象是出现红色，c点的电极反为2Cl--2e-═Cl2↑，B上的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）电解过程中，c的溶液中可观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，e电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，f电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
7．用苯酚做下列实验，能成功的是（　　）
A．与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应
B．与乙醇发生酯化反应
C．在80℃的水中形成乳浊液
D．与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂
14．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶
11．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），
测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
（3）常温下测得浓度为0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=1×10-5
（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+．
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积：Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17．
12．已知aX n+和bYm- 两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（　　）
A．a=b+n-mB．离子半径Y m-＜X n+
C．原子序数Y＞XD．原子半径X＞Y

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