题目内容
【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
B. 增大压强，W的质量分数增大
C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动
【答案】AC
【解析】
平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。
A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y计量数之和为：1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B错误；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g），故C正确；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；
答案选AC。
【题目】已知A(g) +B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：
a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改变
c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成A和C的物质的量相等
（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。
【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。
