题目内容

下列反应中属吸热反应的是
A．铝与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D

试题分析：A、B、C都是放热反应，D是吸热反应，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
练习册系列答案
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )
A．反应过程中能量关系可用下图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．氢气在氧气中燃烧B．铝片与稀硫酸反应
C．灼热的炭与水蒸气反应D．消石灰与氯化铵固体反应
下列说法正确的是（    ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A．只有③④B．只有①②
C．①②③④D．②③④
如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物
B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C．N4是氮气的一种同位素
D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

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