题目内容
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.
(1)6.4gCu的物质的量为
=0.1mol,根据Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,消耗的硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,
答:消耗硫酸的物质的量为0.2mol;
(2)根据方程式可知n(SO2)=n(Cu)=0.1mol,故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成SO2的体积为2.24L;
(3)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol,故需要NaOH溶液的体积为
=0.05L,
答:需要NaOH溶液的体积为0.05L.
6.4g |
64g/mol |
| ||
答:消耗硫酸的物质的量为0.2mol;
(2)根据方程式可知n(SO2)=n(Cu)=0.1mol,故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成SO2的体积为2.24L;
(3)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol,故需要NaOH溶液的体积为
0.2mol |
4mol/L |
答:需要NaOH溶液的体积为0.05L.
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