题目内容
【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2， 
中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为 
，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为 
，故C正确；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为 
，故D正确；
故选B．
A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．
名校课堂系列答案【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa
B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN
C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO
D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑
（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）
（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。
