题目内容

【题目】下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解:A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2, 中电子转移方向与数目正确,故A正确;B.该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价,得失电子总数是5,其电子转移方向和数目为 ,故B错误;
C.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价,得失电子总数是2,转移电子方向和数目为 ,故C正确;
D.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价,得失电子总数是12,转移电子方向和数目为 ,故D正确;
故选B.
A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2;
B.该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价,得失电子总数是5;
C.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价,得失电子总数是2;
D.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价,得失电子总数是12.

练习册系列答案
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【题目】1常温下若溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是__________

A.若混合后溶液呈中性:c(H)c(OH)2×107mol/L

B.若V1V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

2)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________

AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是________

A.CH3COOH Na2CO3 ==NaHCO3 CH3COONa

B.CH3COOH NaCN ==CH3COONaHCN

C.CO2 H2O2 NaClO ==Na2CO32 HClO

D.NaHCO3 HCN == NaCNH2OCO2

3)将氨气溶于水得到氨水,是一种弱碱。常温下,现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则氨水的Kb= ____________。(用含a的代数式表示)

425℃0.1000 mol / LNaOH溶液滴定2000mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用__________ (填石蕊酚酞甲基橙);

ABC三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液;

③比较AC两点中水的电离程度:A ______ C(“=””)

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