题目内容
【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa
B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN
C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO
D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑
（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）
（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】 AD A AB 
酚酞 C ＜
【解析】(1).pH=3的HA溶液中，c(HA)0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(NaOH)=0.001mol/L，
A. 若溶液M呈中性,则c(H+)=c(OH)=1×107molL1，则c(H+)+c(OH)=2×107molL1，故A正确；
B. 若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C. 如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；
D. 如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；
故答案为：AD；
(2). ①.相同浓度的盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱，相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；
②. . HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，根据强酸制取弱酸知，
A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3－，所以二者反应为CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa，故A正确；
B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN，故B正确；
C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C错误；
D. 酸性H2CO3>HClO>HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故D错误；
故选AB；
(3). 写出电荷守恒式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，因c(NH4+)=c(Cl)，则c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，再根据常温下Kw=10－14，则c(H+)=c(OH)=107mol/L，所以氨水中的电离常数为Kb= c(NH4+)×c(H+)/ c(NH3·H2O)=0.01×107/(a－0.01)= 
，故答案为： 
；
(4). ①.由图可知，两者恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，所以选酚酞；
②.C点时离子浓度最大，导电能力最强，所以答案是C点；
③.随着NaOH的滴入，HA越来越少，则对水的电离抑制越来越弱，水的电离程度越来越大，到C点时，恰好完全反应，则C时水的电离程度最大，故答案是：＜。
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