题目内容

在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（　　）
A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1
3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，
即3molNO2反应时，1molN原子得到电子，2molN原子失去电子，
所以由原子守恒可知，得电子的原子和失电子的原子个数之比为1：2，
故选C．
练习册系列答案
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下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．K2CO3→CO2
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：______．
（2）MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：______．
在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（　　）
A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热
C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______．
下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．浓硫酸加入蔗糖固体中
B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色
D．NO2形成酸雨
阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时，Fe3+作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
在反应2H2+O2
点燃
.
2H2O中，O2是（　　）
A．还原剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂

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