题目内容

1．下列物质中，金属性最强的是（　　）
A．钠B．镁C．铝D．硅

分析 Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答．

解答 解：因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，
由同周期元素从左向右金属性在减弱，
则金属性最强的为Na，
故选A．

点评 本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单．

练习册系列答案
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11．关于下列各装置的叙述不正确的是（　　）
A．
如图装置可用于制备乙酸乙酯
B．
如图装置可用于模拟海水蒸馏
C．
如图装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．
如图装置为配制溶液过程中的定容操作
12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
16．化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
6．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（　　）
A．农药B．催化剂C．半导体材料D．合金
13．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．NH3B．KOHC．CaCl2D．H2O
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质．

试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）C、D中所用试剂分别是：C饱和食盐水；D浓硫酸．
（3）B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色．
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）若想制得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
13．如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是（　　）
A．放电时，锂离子（Li+）穿过固体电解质移到负极的水性电解液中
B．充电时，阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2+2H2O
C．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
D．充电时，锂极与外电源的负极相连

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