Question

【题目】现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是___________。

（2）固态时属于分子晶体的是　________。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。

（4）由极性键形成的晶体是__________。

（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。

Answer 1

【答案】 BD AC A F E G

【解析】（1）干冰是CO2通过分子间作用力形成的晶体；金刚石是碳原子之间通过非极性键形成的原子晶体；氩是通过分子间作用力形成的晶体；晶体硅的结构与金刚石相同，也是通过非极性键形成的晶体；过氧化钠是通过离子键形成的晶体；二氧化硅是通过Si-O之间的极性键形成的原子晶体；溴化铵是离子键形成的晶体。故通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，答案选BD。

（2）非金属单质和大多数非金属氧化物在固态时属于分子晶体，但少数形成原子晶体，如二氧化硅和金刚石，含氧酸只能形成分子晶体，故属于分子晶体的是干冰和氩，答案为AC。

（3）CO2分子中三个原子处于同一条直线，且干冰是分子晶体，所以符合条件的是干冰，答案为A。

（4）二氧化硅晶体是硅原子与氧原子间通过极性键形成的原子晶体，最小结构单元是一个硅原子与四个氧原子形成四个极性键的四面体结构，故答案为F。

（5）过氧化钠含有离子键，属于离子化合物，同时O与O之间形成的是非极性键，所以答案为E。

（6）溴化铵中，铵根离子与溴离子间为离子键，氮与氢原子间是共价键，NH4+是NH3与H+结合而成的，NH3中N原子有一个孤电子对，而H+不含电子但具有空的1s轨道，所以N原子将其孤对电子与H原子共用，使两者都达到稳定结构，这就是配位键，故答案为G。