题目内容

【题目】（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

【答案】 )2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol 408.8125kJ

【解析】试题分析：这道题考查的是有关热化学反应中的一些知识，在反应中涉及到氧化还原反应的有关知识，在反应中得失电子相等，所以：(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；在第二个问题中，要求写出生成液态中的时候的热化学方程式，12.8g的肼的物质的量为0.4mol，所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol

练习册系列答案
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【题目】现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是___________。

（2）固态时属于分子晶体的是　________。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。

（4）由极性键形成的晶体是__________。

（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z<Y<X

B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红

D. Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在

【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：

(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；

戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。

(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【题目】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

【题目】下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

【题目】有下列各组物质：

A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

（1）________组两物质互为同位素。

（2）_______组两物质互为同素异形体。

（3）______组两物质属于同系物。

（4）_________组两物质互为同分异构体。

（5）__________组是同一物质。

【题目】铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

【题目】三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是

A. 反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂

B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子

C. 反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3

D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

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