题目内容

下图是一些物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质，N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料，且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团，反应⑤、⑥用于工业中生产B。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：G              、I               。

（2）写出反应①、⑦的离子方程式：

①                                                            ，

⑦                                                                ；

（3）J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，写出反应②的化学方程式                        。

（1） NO；Ag(NH3)2OH

（2）4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑；CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

（3） Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

练习册系列答案
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下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、（二者物质的量之比为1：1）和G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
．
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．
（3）G→J的离子方程式为
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．
（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．
（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
．
下图表示各物质间的转化关系．已知：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，W、J为常见金属，常温常压下，I、L、M为气体单质，K、G为正盐（部分反应产物及反应条件省略）．
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请回答下列问题：
（1）实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在
 
里，并贮放在黑暗且温度低的地方．H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为：
 
．
（2）化合物N的电子式为
 
，对盛装有P的注射器移动活塞加压，其现象是
 
．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的热量，请写出表示其燃烧热的热化学方程式为：
 
．
（4）完成下列问题：①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为：
 
．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为：
 
．

下图表示一些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去．其中A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D是一种无色无味的气体．

(1)物质A的名称是________．

(2)物质B的一种主要用途是________．

(3)实验室制取物质B的化学方程式是________，工业制取物质B的化学方程式是________．

(4)写出下列物质间转化的化学方程式：

①B→E：________；

②F→G：________．

下图是常见物质间的转化关系，其中部分产物已被略去。常温下X为固体，B为液体，A、C、E为气体，单质M是目前使用量最大的金属。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。完成下列问题：

（1）写出X的名称_____________；A的电子式_____________。

（2）写出AD反应的化学方程式___________________________________________。

（3）写出C作氧化剂时的化学方程式（任写一种）_________________________________。

（4）写出N的稀溶液与过量M反应的离子方程式___________________________________。

（5）0.3 mol M与足量B反应转移电子的物质的量为____________mol。

（6）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯（），在人体液中酶的作用下，缓慢氧化释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________。

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