题目内容

实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是
A．滴定管装液前只需水洗、润洗B．在通风橱中取用溴
C．用pH试纸测得某氯水的pH为2D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水
B

试题分析：A．滴定管装液前需要检验是否漏水，故A错误； B．溴单质有毒且易挥发，应在通风橱中取用，故B正确；C．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误；D．100 mL量筒的最小刻度是1ml，不能量取70.5 mL蒸馏水，故D错误；故选B．
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
D．稀释浓H2SO4，如图3操作
电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                               
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有                （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____     。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为                                              。
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )
A．装置甲可用于验证反应的热效应
B．装置乙可定量测定化学反应的速率
C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体
下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是




A．称量25 .0g氯化钠固体
B．收集NO2气体
C．检验出此装置漏气
D．吸收NH3不会造成倒吸（尾气处理装置略）
 
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。
下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验
C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列实验操作正确且能达到目的是
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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