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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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D
试题分析:A、溶液中会存在Ag
+
干扰产生AgCl沉淀,错误;B、黄色能遮盖钾元素的紫色,不能确定溶液中是否含有K
+
,错误;C、麦芽糖也能使新制Cu(OH)
2
悬浊液出现砖红色沉淀,错误;D、强酸制弱酸,正确。
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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,
小心放入装满水的烧杯中。
B
制备并检验氢气的可燃性
锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。
C
用浓硫酸制稀硫酸
把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃
棒不断搅拌。
D
一氧化碳还原氧化铜
用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中[
取出导管,再熄灭酒精灯。
实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是
A.滴定管装液前只需水洗、润洗
B.在通风橱中取用溴
C.用pH试纸测得某氯水的pH为2
D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水
某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度,提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)甲同学的方案:先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
(1)甲同学的方案是否可行,说出理由:
。
乙同学的方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)
2
既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:
(2)配制5%的盐酸1 L (
g/cm
3
),需取用36.5% (
g/cm
3
)的盐酸
mL
(保留一位小数)。
(3)若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.00cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm
3
,则锌层的厚度为
cm。丙同学的方案:通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与稀H
2
SO
4
反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。
(4)实验所用称量仪器为
。
(5)若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会
(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
(6)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?
理由是:
。
下列有关实验的叙述正确的是
A.滴定管洗净后,直接注入标准液进行滴定
B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO
4
2
-
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,向容量瓶中加入适量的水,再缓缓注入事先量取的浓硫酸
D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色,则该气体为氨气
下列有关实验操作正确的是
A.用Ba(NO
3
)
2
溶液可以鉴别SO
3
2
-
和SO
4
2
-
B.做H
2
还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热
C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO
气体
D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
下列叙述正确的是
A.泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
B.用水可以区分苯和四氯化碳
C.配制稀硫酸时,可在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸
D.用托盘天平称量11.72g氯化钾固体
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
A.装置①可用于乙醇与水的分离
B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气
D.图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体
下列操作或实验现象预测正确的是
A.实验I:振荡后静置,下层溶液颜色变深
B.实验Ⅱ :烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验III:放置一段时间后,小试管内有晶体析出
D.实验Ⅳ:为确认CuSO
4
生成,向①中加水,观察颜色
关 闭
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