Question

【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）将影响反应速率条件填在空格处。

实 例	影响条件
① 食物放在冰箱里能延长保质期	①__________
② 实验室将块状药品研细，再进行反应	②__________
③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2	③__________
④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应	④__________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应生成物是_______________。

②2min内，C的反应速率为____________________。

③该反应的方程式为__________________________。

④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，______________。

A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样

Answer 1

【答案】温度 固体表面积 催化剂 浓度 B和 C 0.05 mol /（L·min） 2A2B+C B

【解析】

（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；
（2）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，根据υ=计算反应速率；

（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期；

答案：温度；

②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率；

答案：固体表面积；

③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体；

答案：催化剂；

④对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与Zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气；

答案：浓度；

（2）①由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物；

答案：B和C

②υ(C)===0.05mol/（Lmin）；

答案：0.05mol/（Lmin）

③由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C；

答案：2A2B+C；

④当A的反应速率为0.05mol/（Ls），则用C表示的速率为：υ（C）=0.025mol/（Ls）=1.5 mol/（Lmin），根据②的结果υ（C）=0.05mol/（Lmin），此时的反应与800℃时相比，比800℃时快；

答案：B