题目内容

【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

【答案】D

【解析】

N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03molL-1，N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02molL-1，若反应速率不变，则所需时间为×15=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，答案选D。

练习册系列答案
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B. ①、③互为同系物

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【题目】

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（2）PO43-的空间构型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。

（3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。

（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。

（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。

A.NH3 B.H2O2 C. D.

（6）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表达式即可)

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请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

（4）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

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(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

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D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

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