题目内容

10．下列条件一定能使化学反应速率增大的是（　　）
①增加反应物的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

分析 一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．

解答 解：①若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故错误；
②因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故正确；
③若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则缩小反应容器的体积，增加压强，反应速率不变，故错误；
④若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，故错误；
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）
A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能发生加成反应
1．下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．SiO2是生产光纤制品的基本原料
D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
18．某实验小组的toin光学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮．
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是分液漏斗．
（2）用如图总所示装置制取一氧化氮，选用的装置应为A 接B．（填序号）
（3）实验过程中，装置A中的实验现象有：
①铜片逐渐溶解，表面有气泡生成．
②溶液由无色变化为蓝色．
③A试管中的气体先由物色变为红棕色，最后又变为无色．
（4）若该小组同学想将A中的稀硝酸换成浓硝酸来制取二氧化氨气体，则选用的装置应为A接D（填序号）．
5．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
B．实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物
C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
15．元素性质呈周期性变化的决定性因素是（　　）
A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素的最高正化合价呈周期性变化
D．元素原子半径大小呈周期性变化
2．写出有关反应方程式
（1）由苯制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）由乙炔制聚氯乙烯HC≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过10个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A．．
4．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．CH3CH2C（CH3）2OHC．（CH3）3COHD．（CH3CH2）2CHOH
5．一定温度下，反应2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

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