题目内容
2．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-═H2O | |
| C． | 向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓ | |
| D． | CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
B．二者反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；
C．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；
D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．硫化钠水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀HCl，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
| 温度T （℃） | 600 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 K | 7.2 | 4.8 | 4.0 | 2.4 | 0.16 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
3．下列得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（ ）
①7.5g胆矾溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃时KMnO4 的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4 的饱和溶液．
①7.5g胆矾溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃时KMnO4 的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4 的饱和溶液．
| A． | ④、③ | B． | ④、② | C． | ①、② | D． | ③、① |
10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的pH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
17．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（ ）
| A． | 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2-3次 | |
| D． | 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成 |
7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | F-的结构示意图： | B． | 乙烯分子比例模型： | ||
| C． | 乙酸的结构式：C2H4O2 | D． | Na2O的电子式： |
12．下列各组物质的关系描述正确的是（ ）
| A． | H2O与D2O属同系物 | |
| B． | 35Cl与37Cl属同素异形体 | |
| C． | O2与O3属同位素 | |
| D． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）属同分异构体 |