题目内容
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
| A．正极附近SO42-浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
D
解析
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A．b极发生氧化反应 |
| B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O |
| C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
向B电极移动某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是 ( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是 ( )。
| | 电池 | 电解池 |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－ | 阳极：3Al＋3H2O－6e－ =Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）
| A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大 |
| B．该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
| C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋ |
| D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－ |
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是( )。
| A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 |
| B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 |
| C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 |
| D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 |