Question

【题目】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

Answer 1

【答案】D

【解析】根据平衡常数定义，设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

开始（mol·L－1）： 0.2 0.2 0 0

变化（mol·L－1）： x x x x

平衡（mol·L－1）：0.2-x 0.2-x x x

故 =1，解得x=0.1

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)= = 0.005 mol·L－1·s－1 ，故A正确；B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C正确；D．830℃时，平衡时B的转化率为×100%=50%，升高温度，K值减小，平衡逆向移动，达到平衡后，B的转化率小于50%，故D错误，故选D。