题目内容
【题目】一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:
反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2
下列说法正确的是
A. 该工艺中MgO可循环利用
B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
C. 在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性
D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0
【答案】A
【解析】A.根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知,该工艺中MgO可循环利用,故A正确;B. 根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知,理论上 2mol NH4Cl制得1molMgCl2,1molMgCl2可以制得1molCl2,则1mol NH4Cl制得0.5molCl2,但未注明气体的温度和压强,因此体积不一定是11.2L,故B错误;C. 根据反应Ⅱ,在800~1000℃条件下,O2的氧化性强于Cl2,故C错误;D. 反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO的ΔS<0,根据当△G=△H-T△S<0时,反应能自发进行;则该反应ΔH<0,故D错误;故选A。
练习册系列答案
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【题目】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为放热反应
D.升高温度,K值增大,平衡正向移动,达到平衡后,B的转化率为50%