题目内容
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
| A．310 | B．3d10 | C．3s23p63d2 | D．3s23p64s2 |
C
解析试题分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，所以A项错；按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，所以B、D项错。
考点：原子电子排布式
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某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
| A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量 |
| B．该原子的质量数等于m－n |
| C．该元素的相对原子质量近似等于m＋n |
| D．该原子的相对原子质量近似等于m＋n |
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0．071 | 0．074 | 0．077 | 0．099 | 0．110 | 0．143 | 0．160 | 0．186 |
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
| A．X元素显+4价 |
| B．X为非金属 |
| C．X为第五周期元素 |
| D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ |
下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( )
| A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
| B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 |
| C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 |
| D．副族元素中没有非金属元素 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
| A．光气（COCl2） | B．六氟化硫 | C．二氟化氙 | D．三氟化硼 |
下列说法正确的是
| A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 |
| C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
| D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
下列递变规律正确的是（ ）
| A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
| B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 |
C． 、 、 的离子半径依次减小 |
| D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
| B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
| C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
| D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |