题目内容

对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
A

试题分析：B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，故错；
C、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，故错；
D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，故错。
故选A。
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。
练习册系列答案
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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。
在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。
下列叙述中，正确的是（   ）
A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
下列物质对水的电离起抑制作用的是
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl
（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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