题目内容
【题目】下列反应中，不能体现酸的通性的反应是
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D. C + 2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】酸的通性为跟指示剂反应、跟活泼金属发生置换反应、跟碱性氧化物反应、跟某些盐反应、跟碱起中和反应。则A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于酸的通性，A不符合；B. AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3属于酸的通性，B不符合；C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O属于酸的通性，C不符合；D. C + 2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O体现的是浓硫酸的强氧化性，不是酸的通性，D符合，答案选D。
【题目】下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
B | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO |
D | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称 ．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+ ， HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．
③中X试剂为 ．
（3）⑤的离子方程式为 ．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和 ．
