题目内容

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为                         
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为      
(1) 略 (2)   △H1＞ △H2
略
练习册系列答案
相关题目
（7分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为    （   ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
已知，则反应的为
A．B．C．D．
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1
研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol–1。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网