题目内容
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。
A.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。
聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂有__________。
A.NaOH b.FeSO4
C.BaCl2 d.NaClO3
(5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。
A.萃取、分液 b.过滤、洗涤 c.蒸发、结晶 d.冷却、称量 e.烘干或灼烧
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。
a.容量瓶
b.烧杯
c.烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂___________。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
(5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）
（6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。
a.萃取、分液
b.过滤、洗涤
c.蒸发、结晶
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO
与Fe3+物质的量之比。
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。