Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据平衡常数K的表达式可知该反应中CO、H2O为生成物，CO2、H2是反应物，则化学方程式为CO2+H2CO+H2O。A、恒容时，温度升高，反应物H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、该反应前后气体物质的量不变，若加入不反应气体这种方式的增大压强，则平衡不移动，氢气的浓度不变，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故答案选A。